- Este artículo trata sobre el elemento atómico (O). Para el compuesto químico O2, formado por dos átomos de este elemento, véase Dioxígeno. Para otros usos de este término véase Oxígeno (desambiguación).
Plantilla:Ficha de elemento químico
Por una coincidencia interesante de la naturaleza, el oxígeno líquido tiene el color celeste del cielo. Es importante observar que sin embargo, estos dos fenómenos no tienen relación (el azul del cielo es debido a la dispersión de Rayleigh y estaría presente aunque no hubiese oxígeno en el aire).
El oxígeno es un elemento químico de número atómico 8 y símbolo O. En su forma molecular más frecuente, O2, es un gas a temperatura ambiente. Representa aproximadamente el 20,9% en volumen de la composición de la atmósfera terrestre. Es uno de los elementos más importantes de la química orgánica y participa de forma muy importante en el ciclo energético de los seres vivos, esencial en la respiración celular de los organismos aeróbicos. Es un gas incoloro, inodoro (sin olor) e insípido. Existe una forma molecular formada por tres átomos de oxígeno, O3, denominada ozono cuya presencia en la atmósfera protege la Tierra de la incidencia de radiación ultravioleta procedente del Sol.
Un átomo de oxígeno combinado con dos de hidrógeno forman una molécula de agua.
Características principales[]
En condiciones normales de presión y temperatura, el oxígeno se encuentra en estado gaseoso formando moléculas diatómicas (O2) que a pesar de ser inestables se generan durante la fotosíntesis de las plantas y son posteriormente utilizadas por los animales, en la respiración (ver ciclo del oxígeno). También se puede encontrar de forma líquida en laboratorios. Si llega a una temperatura menor que -219°C, se convierte en un sólido cristalino azul. Su valencia es 2.
Descubrimiento[]
Carl Wilhelm Scheele (1742-1786) farmacéutico y químico sueco (aunque de origen alemán), describe el descubrimiento del oxígeno, producido durante sus trabajos entre 1772 y 1773, en su libro Chemische Abhandlung von der Luft und dem Feuer (Tratado químico del aire y del fuego) publicado en 1777.
Tradicionalmente este descubrimiento ha sido atribuido al químico angloamericano Joseph Priestley (1733-1804), quien lo descubrió de manera independiente en 1772, aunque el primero que publicó un trabajo sobre este gas y le dio nombre fue el químico francés Lavoisier (1743-1794) en 1777. Utilizó para ello dos raíces griegas ὀξύς (oxýs) (ácido, literalmente "punzante", por el sabor de los ácidos) y -γενής (-genēs) ("generador, que engendra"), porque creyó que el oxígeno era un constituyente indispensable de los ácidos.
Al calentar monóxido de mercurio, Priestley obtuvo dos vapores: uno se condensó en gotas, el mercurio, pero ¿qué era el otro? Priestley juntó ese gas en un recipiente e hizo algunos ensayos: si introducía una brasa de madera, ardía; si acercaba ratones vivos, éstos se volvían muy activos. En vista de lo cual, Priestley inhaló un poco de ese gas y notó que se sentía muy "ligero y cómodo". A este gas lo llamó aire desflogistizado, hoy sabemos que era oxígeno. Sin saberlo, Priestley fue la primera persona que usó la mascarilla de oxígeno.
Rol biológico[]
El oxígeno respirado por los organismos aerobios, liberado por la plantas mediante la fotosíntesis, participa en la conversión de nutrientes en energía (ATP). Su disminución provoca hipoxemia y la falta total de él anoxia pudiendo provocar la muerte del organismo.
Isótopos[]
El oxígeno tiene tres isótopos estables y diez radioactivos. Todos sus isótopos radioactivos tienen un periodo de semidesintegración de menos de tres minutos.
Iones Típicos[]
El oxígeno puede formar gran variedad de iones y estados de oxidación distintos
- Óxido, O12− estado de oxidación -2
- Peróxido, O22− estado de oxidación -1
- Superóxido, O2− estado de oxidación -1/2
- Ozónido, O3− estado de oxidación -1/3
Combinaciones con el Fluor, únicas con oxigeno en estado de oxidación positivo
FOOF F2O2 Estado de oxidación +1
FOF F2O1 Estado de oxidación +2
Precauciones[]
El oxígeno puede ser tóxico a elevadas presiones parciales.
Algunos compuestos como el ozono, el peróxido de hidrógeno y radicales hidroxilo son muy tóxicos. El cuerpo humano posee mecanismos de protección contra estas especies tóxicas. Por ejemplo la glutation actúa como antioxidante, al igual que la bilirrubina (un producto derivado del metabolismo de la hemoglobina)
Además el Oxigeno puro (O2) es letal para el ser humano. El aire respirado por los buzos es aire comprimido por lo que contiene la misma mezcla que en la superficie (21% oxigeno y 79% nitrogeno) de igual manera. A grandes profundidades se busca evitar grandes concentraciones de nitrogeno ya que pueden causar narcosis. Incluso los buzos cuando sufren de descompresión o problemas relacionados se les proporcionan concrentraciones de oxigeno puro a fin de evitar el bloqueo del flujo sanguineo causando la muerte del tejido dado por la expansión de burbujas de nitrogeno.
Véase también[]
- Anoxia
- Ciclo del oxígeno
- Oxígeno diatómico o gaseoso
- Terapia mediante oxígeno
Enlaces externos[]
Wikimedia Commons alberga contenido multimedia sobre Oxígeno.Commons- Enciclopedia Libre
- Los Alamos National Laboratory - Oxygen
- WebElements.com - Oxygen
- EnvironmentalChemistry.com - Oxygen
- It's Elemental - Oxygen
- Oxygen Therapy - The First 150 Years
- Oxygen Toxicity
af:Suurstof als:Sauerstoff an:Ocsichén ar:أكسجين ast:Oxíxenu az:Oksigen bar:Sauastoff bat-smg:Degounis be:Кісларод bg:Кислород bn:অক্সিজেন br:Oksigen bs:Kiseonik ca:Oxigen co:Ossigenu cs:Kyslík cv:Йӳçлĕк cy:Ocsigen da:Ilt el:Οξυγόνο eo:Oksigeno et:Hapnik eu:Oxigeno fa:اکسیژن fi:Happi fur:Ossigjen fy:Soerstof ga:Ocsaigin gd:Àile-beatha gl:Osíxeno (elemento) gu:ઑક્સીજન gv:Ocsygien hak:Yòng haw:‘Okikene he:חמצן hi:ऑक्सीजन hr:Kisik hsb:Kislik ht:Oksijèn hu:Oxigén hy:Թթվածին ia:Oxygeno id:Oksigen io:Oxo is:Súrefni it:Ossigeno jbo:kijno jv:Oksigen ka:ჟანგბადი kn:ಆಮ್ಲಜನಕ ksh:Sauerstoff ku:Oksîjen la:Oxygenium lb:Sauerstoff li:Zuurstof lij:Oscigeno ln:Oksijɛ́ní lt:Deguonis lv:Skābeklis mi:Hāora mk:Кислород ml:ഓക്സിജന് mn:Хүчилтөрөгч mr:ऑक्सिजन ms:Oksigen mt:Ossiġenu myv:Чапамо чачтый nah:Ehēcayoh nds:Suerstoff new:अक्सिजन nl:Zuurstof (element) nn:Oksygen no:Oksygen oc:Oxigèn om:Oxygen pa:ਆਕਸੀਜਨ pam:Oxygen pap:Oxigeno pl:Tlen pt:Oxigénio qu:Muksichaq ro:Oxigen scn:Ossìgginu sh:Kiseonik si:ඔක්සිජන් simple:Oxygen sk:Kyslík sl:Kisik sq:Oksigjeni sr:Кисеоник su:Oksigén sv:Syre sw:Oksijeni ta:ஆக்சிசன் te:ఆక్సిజన్ tg:Оксиген th:ออกซิเจน tl:Oksiheno tr:Oksijen ug:ئوكسىگېن uk:Кисень ur:آکسیجن uz:Kislorod vi:Ôxy yi:זויערשטאף zh-min-nan:O (goân-sò͘) zh-yue:氧